Смесь 19,8 г магния и 18,0 гоксида кремния(4) долгое время нагрегалив отсутствии кислорода воздуха. Рассчитайтеобъем (мл) 34%-ного раствора (р-1.33 г/мл)гидроксида калия, затраченного длярастворения образовавшегося кремния.А) 129,1 В) 76.4 С) 104.6D) 112.8 E) 74,3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество кремния, образовавшегося в результате реакции магния с оксидом кремния(IV):

m(Mg) = 19,8 г
m(SiO2) = 18,0 г

m(Si) = (m(SiO2) MM(Si)) / MM(SiO2) = (18,0 28,1) / 60,1 = 8,36 г

Теперь найдем количество гидроксида калия, необходимое для растворения образовавшегося кремния:

n(KOH) = m(Si) / MM(Si) = 8,36 / 28,1 = 0,297 моль

Теперь рассчитаем объем 34%-ного раствора гидроксида калия:

n(KOH) = c(V(KOH)) MM(KOH) = 0,34 V(KOH) / 56,1

Отсюда V(KOH) = (n(KOH) 56,1) / 0,34 = (0,297 56,1) / 0,34 = 49,2 мл

Ответ: ближайший вариант - E) 74,3 (где-то не совсем ясно на самом деле, но скорее всего вариант D) 112,8)