Гидроксид кальция прореагировал с 315 г азотной кислоты .Найдите массу полученной соли, если выход реакции составляет 98%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества азотной кислоты:

Молярная масса HNO3 = 11 + 14 + 316 = 63 г/моль

Количество вещества азотной кислоты = масса / молярная масса = 315 г / 63 г/моль = 5 моль

Так как коэффициент взаимодействия Ca(OH)2 и HNO3 равен 2:2, то количество вещества Ca(OH)2, участвующего в реакции, также равно 5 молям.

Молярная масса Ca(OH)2 = 40 + 216 + 21 = 74 г/моль

Масса соли = количество молей молярная масса = 5 моль 74 г/моль = 370 г

Так как выход реакции составляет 98%, масса полученной соли будет 98% от 370 г, то есть:

Масса полученной соли = 370 г * 0.98 = 362.6 г

Итак, масса полученной соли составит 362.6 г.