В сосуде смешали 79,3г 30%-ного раствора бромида калия и 170г 30%-ного раствора нитрата серебра. Определить массу осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо вычислить массу каждого из солей в исходных растворах, а затем определить, какие соединения образуют осадок при их смешивании.

Вычислим массу бромида калия и нитрата серебра в исходных растворах:

Масса бромида калия = 79,3г 0,3 = 23,79г
Масса нитрата серебра = 170г 0,3 = 51г

Учитывая, что бромид калия и нитрат серебра реагируют между собой, образуя осадок нитрата калия и нитрата серебра, определим массу осадка.

Молярная масса KBr = 39,1 г/моль + 79,9 г/моль = 119 г/моль
Молярная масса AgNO3 = 107,9 г/моль + 14 г/моль + 48 г/моль = 170,9 г/моль

2KBr + AgNO3 -> 2KNO3 + AgBr

Масса AgBr = 23,79 г/119 г/моль * 187,9 г/моль = 37,58 г

Масса нитрата серебра не участвует в реакции, поэтому не изменится.

Итак, масса осадка в данной реакции составляет 37,58 г.