Сколько граммов фосфата натрия вступило во взаимодействие с нитратом серебра, если в результате реакции образовалось 209,5 г фосфата серебра

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно установить мольное соотношение между фосфатом натрия (Na3PO4) и нитратом серебра (AgNO3) на основе уравнения реакции.

Уравнение реакции:

3Na3PO4 + 4AgNO3 -> Ag3PO4 + 3NaNO3

Согласно уравнению мольное соотношение фосфата натрия и нитрата серебра равно 3:4. То есть для каждых 3 моль фосфата натрия вступают 4 моля нитрата серебра.

1 моль Ag3PO4 (молярная масса m(Ag3PO4) = 418 г/моль) образуется при реакции 4 моль AgNO3 (молярная масса m(AgNO3) = 170 г/моль).

Таким образом, для образования 209,5 г Ag3PO4 требуется:

m(AgNO3) = (209.5 г * 4 моль) / 418 г/моль = 2 моль AgNO3

Теперь найдем массу фосфата натрия, вступившей в реакцию:

m(Na3PO4) = (2 моль 3 моль) (m(Na3PO4) / 3 моль) = 2 * m(Na3PO4)

Исходя из этого, масса фосфата натрия, вступившего в реакцию с нитратом серебра, составляет 2 * m(Na3PO4) граммов.