Анилин массой 18,6 г реагирует с избытком хлороводорода. Определите: а) количество вещества вступившего в реакцию хлороводорода; б) массу образовавшейся соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, сначала найдем мольные массы веществ:

Молярная масса анилина (С6H5NH2) = 612 + 51 + 14 + 2 = 93 г/моль
Молярная масса хлороводорода (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

а) Найдем количество вещества анилина:
n(анилин) = m/M = 18,6 г / 93 г/моль = 0,2 моль

Так как хлороводород был в избытке, он реагировал полностью с анилином. Следовательно, количество вещества хлороводорода равно количеству вещества анилина:
n(ХCl) = 0,2 моль

б) Найдем массу образовавшейся соли (анилиевого хлорида):

Анилин + ХCl -> Анилиевый хлорид + вода

C6H5NH2 + HCl -> C6H5NH3Cl

Мольная масса анилиевого хлорида (C6H5NH3Cl) = 93 + 35,5 + 1 = 129,5 г/моль

m(C6H5NH3Cl) = n(анелин)M(C6H5NH3Cl) = 0,2 моль 129,5 г/моль = 25,9 г

Ответ:
а) Количество вещества хлороводорода, вступившего в реакцию, равно 0,2 моль
б) Масса образовавшейся соли (анилиевого хлорида) равна 25,9 г.