1 при сгорании органического соединения массой 10 г было полученно 11,2л CO2(н.у) Определите массовую долю углерода в этом соединении
2 К 15 г цинка добавили 6.4 г серы и нагрели.Что образуется и сколько грамм

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо определить количество углерода, содержащееся в полученных 11,2 л CO2.
Из уравнения реакции сгорания органического соединения следует, что каждый моль CO2 содержит 1 моль углерода. Молекулярная масса CO2 равна 44 г/моль (12 г/моль углерода и 32 г/моль кислорода).
Таким образом, масса углерода в полученных 11,2 л CO2 равна:
11,2 л (44 г/л) = 492,8 г
Массовая доля углерода в исходном органическом соединении составляет:
(492,8 г / 10 г) 100% = 49,28%

В данной задаче происходит реакция между цинком и серой, при которой образуется два возможных продукта: сульфид цинка (ZnS) и диоксид серы (SO2).
Уравнение реакции между цинком и серой:
Zn + S → ZnS

Для определения количества образованных продуктов необходимо выяснить, какой из них является ограничивающим реактивом. Рассчитаем количество молей каждого вещества:
Моля цинка = масса цинка / молярная масса цинка = 15 г / 65,38 г/моль = 0,229 моль
Моля серы = масса серы / молярная масса серы = 6,4 г / 32,06 г/моль = 0,2 моль

Моля серы меньше, поэтому сера является ограничивающим реактивом.
Масса ZnS, образованного в реакции:
0,2 моль * (65,38 г/моль + 32,06 г/моль) = 19,88 г

Таким образом, образуется 19,88 г сульфида цинка при реакции между 15 г цинка и 6,4 г серы.