Масса соединения Х2О3 умеющего 6.02*10^23 атомов, равна 30.4 грамм вычислите относительную атомную массу элемента Х

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса соединения H2O3 равна 30.4 грамм, а количество атомов в этом соединении равно 6.02*10^23.

Молярная масса H2O3:
H = 1 г/моль 2 = 2 г/моль
O = 16 г/моль 3 = 48 г/моль
Итак, общая молярная масса:
2 + 48 = 50 г/моль

Теперь найдем количество молей в 30.4 граммах H2O3:
n = m/M
n = 30.4 г / 50 г/моль
n = 0.608 моль

Так как соединение H2O3 содержит 6.02*10^23 атомов, то количество молей элемента X (если обозначить его X) равно 0.608 моль.

Теперь найдем относительную атомную массу элемента X:
M = m/n
M = 30.4 г / 0.608 моль
M = 50 г/моль

Относительная атомная масса элемента X составляет 50 г/моль.