Вычислить массу сульфата аммония, полученного в результате взаимодействии с серной кислотой и аммиака массой 68 г., если массовая доля выхода соли 90%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения массы сульфата аммония, полученного в результате взаимодействии серной кислоты и аммиака массой 68 г, с массовой долей выхода соли 90%, нужно сначала найти массу сульфата аммония, образовавшегося с учетом выхода.

Массовая доля выхода соли 90% означает, что из общей массы реагентов только 90% превратилось в соль, а оставшиеся 10% - это другие компоненты или продукты реакции.

Сначала найдем молярные массы соединений:
Масса молекулы NH3 - 17 г/моль
Масса молекулы NH4 - 18 г/моль
Масса молекулы SO4 - 96 г/моль

Создадим уравнение реакции:
H2SO4 + 2NH3 -> (NH4)2SO4

Так как общая масса реагентов 68 г, и учитывая мольные пропорции в уравнении реакции, можем рассчитать количество вещества:

Моль H2SO4 = 68 г / 98 г/моль = 0,69 моль
Моль NH3 = 68 г / 17 г/моль = 4 моль

Так как NH3 реагирует с серной кислотой в соотношении 2:1, нам нужно 0,69 моль H2SO4, что означает 2 * 0,69 = 1,38 моль NH3.

Масса
(NH4)2SO4 = 0,69 моль * 132 г = 90,48 г

Учитывая массовую долю выхода соли 90%, окончательная масса сульфата аммония составляет:
(90,48 г / 100) * 90 = 81,43 г

Таким образом, масса сульфата аммония, полученного в результате взаимодействия с серной кислотой и аммиака массой 68 г, при 90% массовой доле выхода соли, равна 81,43 г.