Рассчитайте массу продуктов реакции карбоната натрия с 22,8 г соляной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса соляной кислоты (HCl) = 22,8 г

Уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

Находим молярные массы:

Na2CO3 = 105,99 г/моль
HCl = 36,46 г/моль

Находим количество вещества соляной кислоты:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 22,8 г / 36,46 г/моль ≈ 0,625 моль

Исходя из уравнения реакции, на одну моль соляной кислоты требуется одна моль карбоната натрия.

Таким образом, произойдет реакция между 0,625 моль соляной кислоты и 0,625 моль карбоната натрия.

Находим массу карбоната натрия:

m(Na2CO3) = n(Na2CO3) M(Na2CO3) = 0,625 моль 105,99 г/моль ≈ 66,24 г

Итак, масса продуктов реакции (нашего карбоната натрия) составляет приблизительно 66,24 г.