Какая масса оксида получится при взаимодействии 130 г цинка с кислородом

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для того чтобы найти массу оксида, который образуется при взаимодействии 130 г цинка с кислородом, сначала нужно найти уравнение реакции между цинком и кислородом.

Уравнение реакции:

2Zn + O2 -> 2ZnO

Молярная масса цинка (Zn) равна 65 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна 16 г/моль.

Теперь посчитаем количество молей цинка:

n(Zn) = масса / молярная масса = 130 г / 65 г/моль = 2 моля

Поскольку уравнение показывает, что 2 молей цинка образуют 2 моля оксида цинка (ZnO), то количество молей оксида цинка также равно 2 моля.

Теперь найдем массу оксида цинка:

m(ZnO) = n(ZnO) молярная масса(ZnO) = 2 моля (65 г/моль + 16 г/моль) = 162 г

Таким образом, масса оксида цинка, образующегося при взаимодействии 130 г цинка с кислородом, составит 162 г.