Вычислить количество энергии, которое выделится при окислении 112 г серы. Термохимическое уравнение реакции: S + O2 = SO2 + 297 кДж/моль

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса серы - 112 г.

Найдем количество вещества серы:
m(S) = 112 г
M(S) = 32 г/моль (молярная масса серы)
n(S) = m(S) / M(S) = 112 г / 32 г/моль = 3.5 моль

Найдем количество выделенной энергии при окислении 3.5 моль серы:
Q = n(S) (-297 кДж/моль) = 3.5 моль (-297 кДж/моль) = -1039.5 кДж

Ответ: количество энергии, которое выделится при окислении 112 г серы, равно -1039.5 кДж.