К 40.6 г гидроксида магния добавили 100 г 39.2 % -ного раствора серной кислоты. Воду испарили , твердый остаток прокалили.
1) Какая масса сульфата магния получилась?
2)Чему равняется массовая доля (%) сульфата магния в полученном твердом остатке?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Сначала найдем количество серной кислоты, которая прореагировала с гидроксидом магния. Молярная масса Mg(OH)2 = 58.3 г/моль, H2SO4 = 98 г/моль.

n(Mg(OH)2) = m/M = 40.6/58.3 = 0.696 моль

n(H2SO4) = 100 * 0.392 / 98 = 0.4 моль

Так как моль соединения Mg(OH)2 и H2SO4 соотносятся как 1:1, Mg(OH)2 - ограничительный реагент.

Тогда согласно уравнению реакции:

Mg(OH)2 + H2SO4 -> MgSO4 + 2H2O

0.696 моль Mg(OH)2 превратятся в 0.696 моль MgSO4.

m(MgSO4) = nM = 0.696 120.4 = 83.7 г

Ответ: масса сульфата магния составляет 83.7 г.

2) Общая масса твердого остатка после прокаливания - 40.6 + 100 = 140.6 г

Массовая доля (%) MgSO4 = (83.7 / 140.6) * 100 = 59.5%

Ответ: массовая доля сульфата магния в полученном твердом остатке составляет 59.5%.