Равновесие системы СО(г) + Н2О (г) Û СО2(г) + Н2(г) установилось при следующих концентрациях (моль/л): [СО] = 0,004; [Н2О] = 0,064; [СО2] = 0,016; [H2] = 0,016. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации СО и Н2О. По величине константы укажите, какие вещества преобладают в равновесной системе: исходные или продукты реакции? В каком направлении сместится равновесие а) при увеличении концентрации оксида углерода (II); б) при увеличении концентрации водорода? Ответ мотивируйте на основании принципа Ле – Шателье

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для системы СО(г) + H2O(г) ⇌ CO2(г) + H2(г) константа равновесия определяется как К = [CO2][H2] / [CO][H2O]. Подставляя данные из условия, получаем K = (0,016)^2 / (0,004)*(0,064) = 1.

Исходные концентрации составляют [СО] = 0,004 моль/л и [H2O] = 0,064 моль/л.

Так как константа равновесия K = 1, это означает, что исходные вещества (СО и Н2О) и продукты реакции (СО2 и Н2) присутствуют в равновесной системе в равных количествах.

а) При увеличении концентрации оксида углерода (II) система будет смещаться в направлении уменьшения его концентрации, то есть в сторону образования СО и Н2О.

б) При увеличении концентрации водорода система будет смещаться в направлении уменьшения его концентрации, то есть в сторону образования СО2 и Н2.