найти массу соли, которая образуется при взаимодействии 35,5 г соляной кислоты с гидроксидом магния

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо учесть, что молярная масса соляной кислоты (HCl) составляет 36,5 г/моль.

Сначала определим количество вещества соляной кислоты:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 35,5 г / 36,5 г/моль ≈ 0,97 моль

Так как гидроксид магния (Mg(OH)2) реагирует с соляной кислотой по уравнению:

2HCl + Mg(OH)2 -> MgCl2 + 2H2O

То масса образовавшейся соли будет в два раза меньше, чем масса использованной соляной кислоты:

m(MgCl2) = n(HCl) M(MgCl2) = 0,97 моль (95,21 г/моль) = 92,36 г

Таким образом, масса соли магния (MgCl2), образовавшейся при данной реакции, составит примерно 92,36 г.