Какой объем раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% и плотностью 1,22 г/мл потребуется для нейтрализации одноосновной карбоновой кислоты массой 14,8 г?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Массовая доля гидроксида натрия (NaOH) = 20%
Плотность раствора = 1,22 г/мл
Масса карбоновой кислоты (HCOOH) = 14,8 г

Находим количество гидроксида натрия, необходимое для нейтрализации карбоновой кислоты:
HCOOH + NaOH -> NaHCOO + H2O

Молярная масса HCOOH = 46 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Моля карбоновой кислоты = (14,8 г) / (46 г/моль) = 0,322 моль
Моля гидроксида натрия = 0,322 моль

Находим объем раствора гидроксида натрия, необходимый для нейтрализации карбоновой кислоты:
Объем = (Масса) / (Плотность) = (0,322 моль * 40 г/моль) / (0,20 г/мл) = 64,4 мл

Итак, для нейтрализации 14,8 г одноосновной карбоновой кислоты массовой долей 20% потребуется 64,4 мл раствора NaOH.