Для решения задачи, мы должны учесть уравнение реакции между пропеном и бромом:
C3H6 + Br2 -> C3H6Br2
Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT
n = PV/RT = (1 atm 4.48 L)/(0.0821 Latm/molK 273 K) = 0.189 mol
Молярная масса брома Br2 = 79.9 г/моль
Масса брома, которую может присоединить пропен, будет равна:
0.189 mol * 79.9 г/моль = 15 г
Найдем количество основания в растворе гидроксида кальция:
m(OH) = 0.037 * 400 г = 14.8 г
Молярная масса Ca(OH)2 = 74.1 г/моль
Количество молей Ca(OH)2 = m(OH) / MM = 14.8 г / 74.1 г/моль = 0.2 моль
Уравнение реакции между гидроксидом кальция и бромоводородом:
Ca(OH)2 + 2HBr -> CaBr2 + 2H2O
Мольное соотношение между Ca(OH)2 и HBr 1:2, следовательно, при 0.2 моль Ca(OH)2, необходимо 0.4 моль HBr.
Масса HBr = 0.4 моль * 36.5 г/моль = 14.6 г
Таким образом, результатом реакции между пропеном и раствором гидроксида кальция будет соль кальция и бромоводород.
Для решения задачи, мы должны учесть уравнение реакции между пропеном и бромом:
C3H6 + Br2 -> C3H6Br2
Найдем массу брома, которая соответствует объему 4.48 л при нормальных условиях (н.у.).Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT
n = PV/RT = (1 atm 4.48 L)/(0.0821 Latm/molK 273 K) = 0.189 mol
Молярная масса брома Br2 = 79.9 г/моль
Масса брома, которую может присоединить пропен, будет равна:
0.189 mol * 79.9 г/моль = 15 г
Теперь найдем соль, которая образуется при прохождении этого количества брома через раствор гидроксида кальция.Найдем количество основания в растворе гидроксида кальция:
m(OH) = 0.037 * 400 г = 14.8 г
Молярная масса Ca(OH)2 = 74.1 г/моль
Количество молей Ca(OH)2 = m(OH) / MM = 14.8 г / 74.1 г/моль = 0.2 моль
Уравнение реакции между гидроксидом кальция и бромоводородом:
Ca(OH)2 + 2HBr -> CaBr2 + 2H2O
Мольное соотношение между Ca(OH)2 и HBr 1:2, следовательно, при 0.2 моль Ca(OH)2, необходимо 0.4 моль HBr.
Масса HBr = 0.4 моль * 36.5 г/моль = 14.6 г
Таким образом, результатом реакции между пропеном и раствором гидроксида кальция будет соль кальция и бромоводород.