При сгорании органического вещества объемом 1,12 л (н.у) образовался углекислый газ массой 2,2 г и вода массой 0,9 г. Пары органического вещества в 7,5 раз тяжелее гелия. какое органическое вещество сожгли?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения органического вещества, которое было сожжено, нужно сначала определить количество молей продуктов сгорания.

Найдем количество молей углекислого газа:
m(CO2) = 2.2 г, M(CO2) = 44 г/моль
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 2.2 г / 44 г/моль = 0.05 моль

Найдем количество молей воды:
m(H2O) = 0.9 г, M(H2O) = 18 г/моль
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 0.9 г / 18 г/моль = 0.05 моль

Так как согласно закону сохранения массы количество молей вещества, сгоревшего в результате процесса совпадает с количеством молей продуктов сгорания, то можно сказать, что n(органического вещества) = 0.05 моль.

Теперь найдем молярную массу органического вещества (Мгега):
Мгега = масса органического вещества / количество молей органического вещества = 2.2 г / 0.05 моль = 44 г/моль

Поскольку пары органического вещества в 7,5 раз тяжелее гелия, получим:
Мгега = 7.5 * Мгеля

Таким образом, Мгеля = Мгега / 7.5 = 44 г/моль / 7.5 = 5.87 г/моль

Молярная масса гелия равна 4.00 г/моль, поэтому:

Мгега = 5.87 г/моль < 4.00 г/моль

Так как молярная масса органического вещества больше молярной массы гелия, можно сделать вывод, что сожгли вещество с молярной массой 44 г/моль, что соответствует углекислому газу - углероду (C).