Вычислите массу осадка в граммах, который образовался при взаимодействии гидроксида кальция с углекислым газом объемом 6,72 л?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Объем углекислого газа: 6,72 л
Молярная масса Ca(OH)2 = 74,1 г/моль
Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль

Уравнение химической реакции:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Согласно уравнению реакции, взаимодействие гидроксида кальция с углекислым газом приводит к образованию кальция карбоната и воды.

Для расчета массы осадка необходимо найти количество вещества углекислого газа, которое реагировало с гидроксидом кальция.

Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа,
V - объем газа,
n - количество вещества газа,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура в Кельвинах.

Для углекислого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) примем T = 273,15 K и R = 0,0821 латм/(мольK).

Подставляем известные данные:

n = PV / RT = (1 6,72) / (0,0821 273,15) = 0,283 моль CO2

Так как соотношение между гидроксидом кальция и углекислым газом в реакции 1:1, то количество молей осадка (CaCO3) также равно 0,283 моль.

Теперь найдем массу осадка (CaCO3):

m = n M(CaCO3) = 0,283 моль 100,1 г/моль = 28,31 г

Ответ: масса осадка, который образовался при взаимодействии гидроксида кальция с углекислым газом объемом 6,72 л, равна 28,31 г.