Вычислите массу алюминия в граммах, которую необходим взять для получения 56г железа из оксида железа(3)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

MFe2O3 = 2 55,85 + 3 16 = 159,7 г/моль

Находим количество моль железа в 56 г Fe:
nFe = 56 г / 55,85 г/моль = 1 моль

Согласно уравнению реакции Fe2O3 + 2Al -> Al2O3 + 2Fe
находим, что для получения 2 моль Fe нужно 2 моля Al и 1 моль Fe2O3.
Таким образом, для получения 1 моль Fe нам потребуется 2/3 моль Al.

Вычисляем количество моль алюминия, необходимое для реакции:
nAl = (2/3) nFe = (2/3) 1 = 2/3 моль

Находим массу алюминия:
mAl = nAl MAl = (2/3) 27 = 18 г

Итак, для получения 56г железа из оксида железа(3) необходимо взять 18 г алюминия.