Какая масса кислорода образуется при разложении 14,8 г перманганата калия,если можно решите письменно на фото.вот формула разложения 2KMnO4=K2Mn04+MnO2+O2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи мы можем воспользоваться коэффициентами в уравнении реакции:

2KMnO4 = K2Mn04 + MnO2 + O2

Составим пропорцию:

14,8 г KMnO4 - m1 г O2

2 моля KMnO4 - 1 моль O2

M(KMnO4) = 39,1 + 54,9 + 64 = 158 г/моль
M(O2) = 16 г/моль

m1 = 14,8 г * 1 моль O2 / 2 моль KMnO4 = 7,4 г O2

Таким образом, масса кислорода, образующегося при разложении 14,8 г перманганата калия, равна 7,4 г.