масса соли , образовавшаяся при реакции магния массой 2,4 г. масса этановой кислоты составляет ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции магния с этановой кислотой справедлива следующая химическая реакция:

Mg + 2CH3COOH -> Mg(CH3COO)2 + H2

Таким образом, если 2,4 г магния реагируют с этановой кислотой, то образуется 2,4 г массы соли магния, которая состоит из 1 моль молекул магния и 2 моль молекул этановой кислоты.

Молярная масса соли магния (Mg(CH3COO)2) = 24,3 г/моль + 2*60,1г/моль = 144,5 г/моль

Теперь посчитаем количество молей соли магния в 2,4 г:

n = m/M = 2,4 г / 144,5 г/моль ≈ 0,0166 моль

Так как 1 моль соли магния образуется из 2 молей этановой кислоты, то в реакции участвует 0,0332 моль этановой кислоты.

Теперь найдем массу этановой кислоты:

m = nM = 0,0332 моль 60,1 г/моль = 1,996 г

Ответ: масса этановой кислоты составляет 1,996 г.