Рассчитать массу соли, образовавшейся при сливании 20г гидроксида натрия и 6,3% раствора азотной кислоты массой 10г.
СРОЧНО !!!!!!!!!!
Спасибо заранее.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество азотной кислоты в 6,3% растворе:
Масса азотной кислоты = 10г * 6,3% = 0,63г

Реакция между гидроксидом натрия и азотной кислотой:
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

Необходимо определить соотношение между массами реагентов для пропорций в реакции. Молярная масса NaOH = 40г/моль, молярная масса HNO3 = 63г/моль.

Найдем количество молей реагентов:
n(NaOH) = 20г / 40г/моль = 0,5 моль
n(HNO3) = 0,63г / 63г/моль = 0,01 моль

По уравнению реакции видно, что 1 моль NaOH соответствует 1 моль NaNO3. Следовательно, моль NaNO3 также равно 0,1.

Найдем массу NaNO3:
Масса NaNO3 = 0,1 моль * 85г/моль = 8,5г

Итак, масса соли, образовавшейся при слиянии указанных реагентов, составит 8,5г.