Вычислите объем водорода,реагирующего с оксидом меди (II) массой 90 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления объема водорода, реагирующего с оксидом меди (II) (CuO), сначала необходимо найти количество вещества вещества массой 90 г.

Молярная масса CuO: 63.5 г/моль (Cu) + 16 г/моль (O) = 79.5 г/мол
Количество вещества CuO
n = m/M = 90 г / 79.5 г/моль ≈ 1.13 моль

С уравнением реакции
CuO + H2 -> Cu + H2O

Мольный коэффициент для водорода равен 1
1 моль CuO реагирует с 1 моль H2

Таким образом, количество водорода, реагирующего с 90 г CuO, равно 1.13 моль.

Теперь для нахождения объема водорода воспользуемся уравнением состояния идеального газа
V = nV0 = n22.4 л/моль

V = 1.13 моль * 22.4 л/моль = 25.312 л

Таким образом, объем водорода, реагирующего с оксидом меди (II) массой 90 г, составляет примерно 25.312 л.