При взаимодействии цинка массой 13г с серной кислотой масса раствора которого равна 980г с массовой долей 20% Определите объем выделившегося водорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество молей цинка:

m(Zn) = 13 г
M(Zn) = 65,38 г/моль

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65,38 г/моль ≈ 0,199 моль

Запишем уравнение реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Определим количество молей серной кислоты:

m(H2SO4) = 980 г x 0,20 = 196 г (масса H2SO4 в растворе)
M(H2SO4) = 98 г/моль

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 196 г / 98 г/моль = 2 моля

Согласно уравнению реакции между цинком и серной кислотой, 1 моль цинка реагирует с 1 молью серной кислоты.

Так как n(H2SO4) = 2 моль, то n(H2) = 2 моль.

Теперь определим объем выделившегося водорода при н.у.:

V(H2) = n(H2) x 22,4 л/моль = 2 моль x 22,4 л/моль = 44,8 л

Итак, объем выделившегося водорода составит 44,8 л.