В 150 г 20 процентного раствора опустили достаточное для полного взаимодействия количество цинка. Вычислить объем водорода выделившегося в результате этой реакции если выход составляет 85%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу цинка в растворе:

Масса цинка = 150 г * 20% = 30 г

Теперь найдем количество молей цинка:

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Моли цинка = 30 г / 65,38 г/моль = 0,459 моль

Так как выход составляет 85%, количество молей водорода, выделившегося в результате реакции, составит 0,459 моль * 85% = 0,3901 моль

Теперь найдем объем водорода, используя идеальный газовый закон:

V = n * Vm

где V - объем, n - количество молей, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

V = 0,3901 моль * 22,4 л/моль = 8,73 л

Итак, объем водорода, выделившегося в результате реакции, составляет 8,73 л.