Определить объем газа который выделится при взаимодействии 11,2 г Fe с HCl

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса Fe = 11,2 г

Молярная масса Fe = 55,85 г/моль
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

1 моль железа (Fe) соединяется с 2 молями кислорода (HCl) в химической реакции:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Сначала найдем количество вещества железа в молях:

n(Fe) = масса / молярная масса
n(Fe) = 11,2 г / 55,85 г/моль
n(Fe) = 0,2 моль

По уравнению реакции видно, что каждый моль железа выделяет 1 моль водорода (H2). Таким образом, количество вещества водорода будет таким же, как и количество вещества железа:

n(H2) = n(Fe)
n(H2) = 0,2 моль

Теперь найдем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:

V = n Vm
V = 0,2 моль 22,4 л/моль
V = 4,48 л

Таким образом, объем газа (водорода) которы будет выделен при реакции 11,2 г Fe с HCl равен 4,48 л.