При взаимодействии 12,8 г карбида кальция (СаС2) с водой получили 4 л ацетилена. Определите процентный выход продукта реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль CaC2 = 64 грамма
1 моль C2H2 = 26 грамм

12,8 г CaC2 = 12,8 / 64 = 0,2 моль CaC2

Так как CaC2 и вода реагируют по уравнению:
CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2

То количество полученного C2H2 равно количеству CaC2 (0,2 моль).

Объем C2H2 можно рассчитать по уравнению идеального газа:
1 моль газа занимает 22,4 л при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление)

0,2 моль C2H2 = 0,2 * 22,4 л = 4,48 л

Таким образом, получен 4 литра ацетилена, что соответствует 100% выходу продукта реакции.

Ответ: 100%