Определите массу осадка получившегося придобавлении раствора гидроксид бария к 100г 4,9% раствора серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы осадка, получившегося после реакции гидроксида бария с серной кислотой, необходимо сначала определить количество вещества серной кислоты в исходном растворе.

Массовая доля серной кислоты в исходном растворе составляет 4,9%. Таким образом, масса серной кислоты в 100 г раствора будет равна:

0,049 * 100 = 4,9 г

Далее, необходимо определить массу гидроксида бария, которая будет необходима для реакции с серной кислотой. Уравнение реакции между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O

Согласно уравнению, для реакции с 1 молью серной кислоты требуется 1 моль гидроксида бария. Молярная масса Ba(OH)2 равна 171,35 г/моль, а молярная масса H2SO4 равна 98,08 г/моль. Поскольку масса серной кислоты в 100 г раствора равна 4,9 г, количество молей H2SO4 будет равно:

4,9 г / 98,08 г/моль ≈ 0,05 моль

Следовательно, для реакции с серной кислотой потребуется 0,05 моль гидроксида бария. Масса гидроксида бария, необходимая для реакции, будет равна:

0,05 моль * 171,35 г/моль ≈ 8,57 г

Таким образом, при добавлении раствора гидроксида бария к 100 г 4,9% раствора серной кислоты, получится осадок массой приблизительно 8,57 г.