Найдите массу сульфата бария который может быть получен при взаимодействии гидроксида бария с 200 г раствора серной кислоты с массовой долей раствореного вещества 10%.Подробно с решением, пожалуйста.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам необходимо определить количество серной кислоты, содержащееся в растворе, затем провести расчет массы сульфата бария, образующегося в результате реакции.

Определим количество серной кислоты в растворе:

Масса серной кислоты = масса раствора массовая доля растворенного вещества
Масса серной кислоты = 200 г 0.10 = 20 г

Запишем уравнение реакции между гидроксидом бария и серной кислотой:

Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O

Найдем мольные пропорции между серной кислотой и сульфатом бария:

1 моль H2SO4 соответствует 1 моль BaSO4

Найдем массу сульфата бария, образующегося в реакции:

Мольная масса H2SO4 = 98 g/mol
Мольная масса BaSO4 = 233.4 g/mol

Масса сульфата бария = (масса серной кислоты / мольная масса H2SO4) мольная масса BaSO4
Масса сульфата бария = (20 g / 98 g/mol) 233.4 g/mol ≈ 47.67 г

Таким образом, масса сульфата бария, которая может быть получена при взаимодействии гидроксида бария с 200 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 10%, составляет около 47.67 г.