Решить задачу:w(c)=88,89%w(H)=11,11%DH²=27Найти:СxHy-?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем молярные массы каждого элемента:

М(H) = 1
М(C) = 12

Известно, что в молекуле соединения CxHy количество атомов водорода в два раза больше, чем количество атомов углерода. Поэтому можно предположить, что молярная масса CxHy будет равна 1Cx + 2Hy = 12 + 2*1 = 14.

Теперь можно составить уравнение по условиям задачи:
88,89%C + 11,11%H = 14
88,89%C + 11,11%H = 14
88,89/12 x C + 11,11/1 x H = 14
C ≈ 0.2
H ≈ 3.4

Итак, у нас есть приблизительные значения количества атомов углерода и водорода в молекуле. Теперь найдем стехиометрическое отношение между углеродом и водородом и составим молекулу:

CxHy = C0.2H3.4 = CH17

Ответ: С17H.