Вычислите какой объем кислорода (н.у) можно получить при разложении перманганата калия KMnO4 массой 458г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема кислорода, полученного при разложении перманганата калия, воспользуемся реакцией разложения:

2 KMnO4 = 2 K2MnO4 + O2

Молярная масса KMnO4 = 158,034 г/моль
Молярная масса O2 = 32 г/моль

Сначала найдем количество вещества KMnO4:

n(KMnO4) = m(KMnO4) / M(KMnO4) = 458 г / 158,034 г/моль ≈ 2,893 моль

Так как по балансировке реакции 2 моль KMnO4 дают 1 моль O2, то количество вещества кислорода будет равно количеству молей KMnO4:

n(O2) = n(KMnO4) = 2,893 моль

Теперь найдем объем кислорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

V(O2) = n(O2) Vm = 2,893 моль 22,4 л/моль ≈ 64,73 л

Таким образом, объем кислорода, который можно получить при разложении перманганата калия массой 458 г, составляет около 64,73 л.