Вычисли, какая масса гидроксида цинка может прореагировать с раствором, содержащим 3,78 г азотной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между гидроксидом цинка (Zn(OH)2) и азотной кислотой (HNO3) нужно знать их молярные массы:

Масса азотной кислоты (HNO3) = 3,78 г
Молярная масса HNO3 = 63,01 г/моль

Молярная масса Zn(OH)2 = 99,42 г/моль

Сначала найдем количество вещества азотной кислоты:

n(HNO3) = масса(HNO3) / молярная масса(HNO3)
n(HNO3) = 3,78 г / 63,01 г/моль
n(HNO3) = 0,06 моль

Так как уравнение реакции между Zn(OH)2 и HNO3 имеет вид:

Zn(OH)2 + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + 2H2O

Молярное соотношение между HNO3 и Zn(OH)2 равно 1:1, следовательно, масса Zn(OH)2, которая прореагирует с 3,78 г HNO3 будет равна:

масса(Zn(OH)2) = количество вещества(HNO3) × молярная масса(Zn(OH)2)
масса(Zn(OH)2) = 0,06 моль × 99,42 г/моль
масса(Zn(OH)2) = 5,96 г

Таким образом, масса гидроксида цинка, которая прореагирует с 3,78 г азотной кислоты, составит 5,96 г.