Определить объём водорода,который может быть получен при взаимодействии с водой 10 грамм калия,если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного. Желательно подробно решите,заранее спасибо

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с уравнения химической реакции взаимодействия калия с водой:

2K + 2H2O -> 2KOH + H2

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы водорода требуется 2 молекулы калия.

Рассчитаем количество моль калия в 10 граммах:

Молярная масса K = 39,1 г/моль
Количество молей K = масса K / молярная масса K

Количество молей K = 10 г / 39,1 г/моль ≈ 0,256 моль

Так как для образования одной молекулы водорода требуется 2 молекулы калия, то количество молекул водорода будет равно половине количества молекул калия.

Количество молекул H2 = 0,256 моль / 2 ≈ 0,128 моль

Теперь рассчитаем объем водорода, который будет образован:

V = n * Vm

где V – объем водорода, n – количество молей водорода, Vm – молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль)

V = 0,128 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,86 л

Учитывая, что выход водорода составляет 90% от теоретически возможного, найдем действительный объем водорода:

Vреальный = Vтеоретический * 0,9

Vреальный ≈ 2,86 л * 0,9 ≈ 2,574 л

Таким образом, объем водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 10 грамм калия, с учетом выхода 90%, составит около 2,574 л.