Вычислить объем сероводорода который выделился при взаимодействии водорода с 80 г серы содержащий 20% примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала вычислим массу чистой серы, которая участвовала в реакции:
масса серы = 80 г (1 - 0.2) = 80 г 0.8 = 64 г

Затем определим количество вещества серы по формуле:
n(S) = m(S) / M(S),
где m(S) - масса серы, M(S) - молярная масса серы (32 г/моль).

n(S) = 64 г / 32 г/моль = 2 моль

Так как в реакции водород и сера взаимодействуют в соотношении 1:1, то количество вещества серы равно количеству вещества сероводорода, который выделился в результате реакции.

Теперь найдем массу сероводорода:
m(H2S) = n(H2S) * M(H2S),
где n(H2S) - количество вещества сероводорода, M(H2S) - молярная масса сероводорода (34 г/моль).

m(H2S) = 2 моль * 34 г/моль = 68 г

Объем сероводорода можно вычислить по формуле состоянием идеального газа:
V = (m R T) / (M * P),
где m - масса газа (68 г), R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)), T - температура газа (кельвины), M - молярная масса газа (34 г/моль), P - давление газа.

Для оценки объема можно предположить нормальные условия (температура 273 К, давление 1 атм):
V = (68 г 8.31 Дж/(моль·К) 273 К) / (34 г/моль * 101.3 кПа) ≈ 14.3 л

Таким образом, объем сероводорода, который выделился, составляет примерно 14.3 л.