Решите задачу)
Для нейтрализации раствора гидроксида калия израсходовано 15мл. 60% раствора азотной кислоты (р=1,4г/мл). Сколько граммов 49% раствора серной кислоты необходимо для нейтрализации того же количества щелочи?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно найти количество вещества гидроксида калия, которое было нейтрализовано раствором азотной кислоты, а затем использовать это количество, чтобы найти необходимое количество раствора серной кислоты.

Найдем количество вещества гидроксида калия:
Масса раствора азотной кислоты: 15мл x 1,4г/мл = 21г
Масса 60% раствора азотной кислоты: 0,6 x 21г = 12,6г
Масса гидроксида калия в 12,6г раствора азотной кислоты:
KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O
1 моль KOH соответствует 1 моль HNO3
Молярная масса KOH = 56 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Количество вещества KOH = 12,6г / 56 г/моль = 0,225 моль

Найдем количество раствора серной кислоты:
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Количество вещества H2SO4 = 0,225 моль
Массовая доля H2SO4 в 49% растворе = 0,49
Масса 49% раствора серной кислоты:
0,225 моль x 98 г/моль / 0,49 = 45 г

Ответ: Для нейтрализации того же количества гидроксида калия необходимо использовать 45 г 49% раствора серной кислоты.