Задача: при взаимодействии хлороводорода с гидроксидом натрия образовалось 15 г соли. Сколько по массе хлороводорода вступило в реакцию?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса образовавшейся соли - 15 г

Уравнение реакции:
HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Молярная масса NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль

Так как масса образовавшейся соли равна 15 г, то количество молей NaCl:
n = m/M = 15/58,5 = 0,256 моль

Так как в реакции 1 моль HCl образует 1 моль NaCl, то молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

Следовательно, масса HCl, вступившего в реакцию, равна:
m = nM = 0,25636,5 = 9,35 г

Ответ: 9,35 г хлороводорода вступило в реакцию.