К навеске 20 грамм железного порошка присыпали серы и нагрели смесь,определите количество вещества образовавшегося сульфида железа FeS

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо определить, какое количество железа и серы вступило в реакцию.

Молярная масса железа (Fe) равна 55,85 г/моль, серы (S) - 32,06 г/моль.
Масса железа в данном случае равна 20 граммам, масса серы - неизвестна.

Для составления уравнения реакции необходимо определить соотношение между массами Fe и S в реакции.
Пусть масса серы равна х граммам. Тогда Fe+S=20+х.

В химическом уравнении реакции образования сульфида железа известно, что масса Fe:S=1:1.
Тогда Fe:55,85 = 20+х:32,06.
Решив это уравнение, найдем х.

55,85(20+х) = 32,0620
55,8520 + 55,85х = 32,0620
55,85х=32,0620 - 55,8520
х = (32,06-55,85)20/(55,85) = 16,42 г

Таким образом, в реакции образовалось 16,42 грамма сульфида железа FeS.