1.Найти массу 25 л аммиака NH³ при нормальных условиях2.Найти объем,которые займут при н.у. у 10г фосфорной кислоты H³PO⁴3.Сколько молекул содержится в 14 г сульфата меди CuSO⁴4.Найти массу 12*10²³ молекул озона O³5.Найти массу и число молекул ,который замут при н.у. SO³

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса NH₃ = 17 г/моль
Масса 25 л аммиака NH₃:
n = V/22.4 = 25/22.4 ≈ 1.116 моль
m = n молярная масса = 1.116 17 ≈ 18.912 г

Молярная масса H₃PO₄ = 98 г/моль
Объем 10 г фосфорной кислоты H₃PO₄:
n = m/молярная масса = 10/98 ≈ 0.102 моль
V = n 22.4 = 0.102 22.4 ≈ 2.285 л

Молярная масса CuSO₄ = 159.6 г/моль
Число молекул в 14 г сульфата меди CuSO₄:
n = m/молярная масса = 14/159.6 ≈ 0.088 моль
N = n 6.02 10²³ = 0.088 6.02 10²³ ≈ 5.313 * 10²² молекул

Молярная масса O₃ = 48 г/моль
Масса 1210²³ молекул озона O₃:
n = 1210²³ / 6.02 10²³ = 1.993 моль
m = n молярная масса = 1.993 * 48 ≈ 95.664 г

Молярная масса SO₃ = 80 г/моль
Масса и число молекул SO₃ при н.у.:
n = V/22.4 = 1/22.4 ≈ 0.045 моль
m = n молярная масса = 0.045 80 = 3.6 г
N = n 6.02 10²³ = 0.045 6.02 10²³ ≈ 2.710 * 10²² молекул