Вычислите объем водорода который может быть получен при растворении в едком натре 54 г сплава алюминия , содержащего 3% примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса алюминия - 27 г/моль

Массовая доля алюминия в сплаве: 97%
Молекулярная масса натрия - 23 г/моль
Молекулярная масса водорода - 1 г/моль

Массовая доля натрия в сплаве: 3%

Масса алюминия в сплаве:
54 г * 97% = 52.38 г

Масса натрия в сплаве:
54 г * 3% = 1.62 г

Кол-во моль алюминия:
52.38 г / 27 г/моль = 1.94 моль

Кол-во моль натрия:
1.62 г / 23 г/моль = 0.07 моль

С учетом водорода в реакции, его количество можно рассчитать по уравнению химической реакции:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Согласно уравнению, 2 моль алюминия дают 3 моли водорода. Так как алюминия в сплаве 1.94 моль, то водорода будет:
1.94 моль * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 2.91 моль H2

Масса водорода:
2.91 моль * 1 г/моль = 2.91 г

Таким образом, объем водорода будет равен:
V = (2.91 г * 22.4 л/моль) / (1 г/моль) = 65.1 л

Объем водорода, который можно получить при растворении в едком натре 54 г сплава алюминия составляет 65.1 л.