25 мл 10%-ного раствора HCl (плотность 1,05) разбавили водой до 500 мл. Вычислите рН полученного раствора.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества в исходном растворе HCl:

n = m/M
n = 25 г / (36,46 г/моль) = 0,685 моль

Далее найдем количество вещества в полученном растворе после разбавления:

c1V1 = c2V2
0,10,025 = c20,5
c2 = 0,02 M

Теперь найдем концентрацию ионов водорода в растворе:

[H+] = 0,02 M

Используем формулу pH:

pH = -log[H+]
pH = -log(0,02) = 1,7

Таким образом, рН полученного раствора составляет 1,7.