Вычислите объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 32,5 г цинка с раствором H2Se. Ответ следует округлить до сотых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество водорода, которое выделится при реакции цинка с H2Se:

Zn + H2Se -> ZnSe + H2

Молярная масса цинка (Zn) - 65,38 г/моль
Молярная масса сероводорода (H2Se) - 81,07 г/моль

Масса цинка - 32,5 г

Найдем количество моль цинка:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 32,5 г / 65,38 г/моль = 0,497 моль

Так как коэффициент перед цинком в реакции 1, то количество моль водорода, выделившегося при реакции, также равно 0,497 моль.

Найдем объем водорода по уравнению идеального газа:
V = n * Vm

Vm - молярный объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм) - 22,4 л/моль

V = 0,497 моль * 22,4 л/моль = 11,15 л

Ответ: 11,15 л (до сотых)