Какую массу сульфата бария можно получить при взаимодействии раствора содержащего 41,6г хлорида бария с избытком раствора сульфата натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассмотрим уравнение реакции:

BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl

Молярные массы соответствующих веществ:

BaCl2 - 208,23 г/моль
Na2SO4 - 142,04 г/моль
BaSO4 - 233,39 г/моль

Так как члорида бария находим в растворе в количестве 41,6 г, найдем количество моль:

n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2) = 41,6 / 208,23 = 0,2 моль

Так как сульфата натрия в избытке, то все хлорид бария будет превращен в сульфат бария.

n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,2 моль

Теперь найдем массу сульфата бария:

m(BaSO4) = n(BaSO4) M(BaSO4) = 0,2 233,39 = 46,6 г

Итак, масса сульфата бария, которую можно получить при взаимодействии 41,6 г хлорида бария с избытком сульфата натрия, составляет 46,6 г.