1. Сколько грамм соли образуется при разложении 245 грамм бертолетовой соли, если при этом выделилось 96 грамм кислорода?
2. Какая масса негашеной извести образуется при прокалывании 25 грамм мела, если при этом выделилось 11 грамм углекислого газа?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчетов нам необходимо знать молярную массу бертолетовой соли (Na2CO3) и уравнение реакции ее разложения:

Na2CO3 -> Na2O + CO2

Молярная масса Na2CO3:
Na = 23 г/моль
C = 12 г/моль
O = 16 г/моль

Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль

Масса натрийкарбоната (Na2CO3) в реакции:
m = 245 г

Найдем количество молей Na2CO3:
n = m / M = 245 г / 106 г/моль = 2,31 моль

Исходя из уравнения реакции, на каждый моль Na2CO3 образуется один моль CO2. Следовательно, количество молей CO2 равно 2,31.

Масса CO2:
M_CO2 = 44 г/моль

m_CO2 = n M_CO2 = 2,31 моль 44 г/моль = 101,64 г

Теперь мы можем найти массу кислорода, которая выделилась при разложении 245 г Na2CO3:
m_O2 = 96 г

Так как кислород выделился как часть углекислого газа, то из общей массы CO2 мы можем вычесть массу углерода:
m_O = m_CO2 - m_O2 = 101,64 г - 96 г = 5,64 г

При прокаливании мела (CaCO3) образуется известь (CaO) и CO2:

CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3:
Ca = 40 г/моль
C = 12 г/моль
O = 16 г/моль

CaCO3 = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль

Масса мела (CaCO3) в реакции:
m = 25 г

Найдем количество молей CaCO3:
n = m / M = 25 г / 100 г/моль = 0,25 моль

Исходя из уравнения реакции, на каждый моль CaCO3 образуется один моль CO2. Следовательно, количество молей CO2 равно 0,25.

Масса CO2:
M_CO2 = 44 г/моль

m_CO2 = n M_CO2 = 0,25 моль 44 г/моль = 11 г

Таким образом, при прокалывании 25 г мела образуется 11 г углекислого газа.