Карбонат натрия взаимодействует с соляной кислотой. Вычислите, какую массу карбоната натрия нужно взять для получения углекислого газа объёмом 28,56 л при н.у., если практический выход составляет 85%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала вычислим количество углекислого газа, которое образуется при реакции:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль
Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль

Так как 1 моль Na2CO3 образует 1 моль CO2, то масса Na2CO3, необходимая для образования 1 моль CO2, равна массе моля карбоната натрия и составляет 105,99 г.

Объём 1 моль идеального газа при н.у. равен 22,4 л. Значит, для получения 28,56 л CO2 понадобится:

28,56 л / 22,4 л/моль = 1,27 моль CO2

Масса углекислого газа с учётом практического выхода составит:

1,27 моль х 44,01 г/моль x 100% / 85% = 59,33 г

Следовательно, для получения 28,56 л углекислого газа при н.у. необходимо взять 59,33 г карбоната натрия.