Смешали 8 г соляной кислоты и 27 г раствора едкого натра. Какая масса хлорида натрия образуется в результате реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно определить, какие элементы участвуют в реакции.

Соляная кислота (HCl) и едкий натр (NaOH) реагируют по уравнению:

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Таким образом, один моль HCl соответствует одному моль NaCl.
Молярная масса HCl = 36.5 г/моль
Молярная масса NaCl = 58.5 г/моль

Масса HCl = 8 г -> количество молей HCl = 8 г / 36.5 г/моль ≈ 0.22 моль
Масса NaOH = 27 г -> количество молей NaOH = 27 г / 40 г/моль ≈ 0.68 моль

Так как NaOH реагирует в соотношении 1:1 с HCl, значит количество молей NaCl, образовавшегося в результате реакции, будет равно 0.22 моль.

Масса NaCl = количество молей NaCl × молярная масса NaCl = 0.22 моль × 58.5 г/моль ≈ 12.87 г

Таким образом, масса хлорида натрия, образовавшегося в результате реакции, составит около 12.87 г.