К 44.4г раствора хлорида кальция с массовой долей соли 15% добавили избыток раствора ортофосфата калия. Вычислите массу образовавшегося при этом осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи мы должны найти химическое уравнение реакции образования осадка. Реакция между хлоридом кальция и ортофосфатом калия будет выглядеть следующим образом:

3CaCl2 + 2K3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 6KCl

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что коэффициенты перед соединениями показывают пропорции, в которых они реагируют. Это означает, что 3 моль хлорида кальция реагируют с 2 молями ортофосфата калия, образуя 1 моль фосфата кальция и 6 молей хлорида калия.

Молярная масса CaCl2 = 40.08 (Ca) + 2 35.45 (Cl) = 110.98 г/мол
Молярная масса K3PO4 = 3 39.1 (K) + 2 31.0 (P) + 4 16.0 (O) = 212.27 г/мол
Молярная масса Ca3(PO4)2 = 3 40.08 (Ca) + 2 30.97 (P) + 8 * 16.0 (O) = 310.18 г/моль

Исходя из данных задачи, у нас есть 44.4 г раствора CaCl2 с массовой долей 15%. Это означает, что в 44.4 г раствора содержится 0.15 * 44.4 = 6.66 г CaCl2.

Теперь найдем количество моль CaCl2 в данном количестве раствора:

Масса = моль молярная масс
6.66 = моль 110.9
моль = 6.66 / 110.98 = 0.06 моль CaCl2

Так как мы знаем, что CaCl2 и K3PO4 реагируют в пропорции 3:2, то количество моль K3PO4, необходимых для реакции, будет равно 0.06 * (2 / 3) = 0.04 моль K3PO4.

Теперь найдем массу K3PO4, соответствующую 0.04 моль:

Масса = моль молярная масс
Масса = 0.04 212.27 = 8.49 г K3PO4

Таким образом, образуется осадок массой 8.49 г.