Сколько грамм Са и моль Н2О вступило в реакцию, если было получено 740 грамм щелочи

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, сначала необходимо записать уравнение реакции щелочи с водой:

2NaOH + H2O -> Na2O + 2H2O

Из уравнения видно, что 2 моль щелочи (NaOH) реагируют с 1 моль воды (H2O). Это означает, что для реакции с 2 молями щелочи, необходимо 1 моль воды.

Далее расчитаем количество молей щелочи в 740 граммах:

M(NaOH) = 40 г/мол
m = 740 г

n = m / M = 740 г / 40 г/моль = 18.5 моль NaOH

Так как для реакции саждой молью NaOH реагирует 1 моль H2O, то количество молей H2O равно 18.5.

Для расчёта количества граммов кальция и количество грамм воды, необходимо узнать молярную массу:

M(H2O) = 18 г/моль

Количество граммов воды, вступившее в реакцию:

m = n M = 18.5 моль 18 г/моль = 333 грамма

Таким образом, в реакцию вступило 18.5 моль NaOH и 333 грамма воды.