На образец алюминия массой 100 грамм, содержащий 5% примесей подействовали избытком соляной кислоты. Вычислите объём выделившегося газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу чистого алюминия в образце. Для этого вычтем массу примесей из общей массы:

Масса чистого алюминия = 100 г - 5% от 100 г = 100 г - 5 г = 95 г

Теперь найдем количество вещества чистого алюминия:

n(Al) = m/M,

где m - масса чистого алюминия (95 г), M - молярная масса алюминия (27 г/моль).

n(Al) = 95 г / 27 г/моль ≈ 3,52 моль

Так как соляная кислота действует на алюминий с образованием водорода по уравнению:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

то количество вещества выделившегося водорода будет равно половине количества вещества алюминия:

n(H2) = n(Al) / 2 = 3,52 моль / 2 = 1,76 моль

Теперь вычислим объем выделившегося водорода при н.у.:

V = n 22,4 л/моль = 1,76 моль 22,4 л/моль ≈ 39,42 л

Таким образом, объем выделившегося газа (водорода) составит примерно 39,42 л.