Определить объем газа который при нормальных условиях выделяется при взаимодействии с 46 граммов натрия с избытком соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи сначала нужно составить уравнение химической реакции между натрием и соляной кислотой:

2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2

Из уравнения видно, что при реакции 2 моль натрия расходуется на 2 моля хлористого натрия (NaCl) и выделяется 1 моль водорода.

Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

По задаче дано, что масса натрия равна 46 граммам. Это составляет 2 моль натрия, потому что 46 г / 23 г/моль = 2 моль.

Таким образом, при реакции выпустится 1 моль водорода.

Объем водорода можно вычислить по формуле:

V = n * 22.4 л,
где n - количество молей водорода, а 22.4 л - объем 1 моля идеального газа при нормальных условиях.

n = 1 моль, тогда
V = 1 * 22.4 л = 22.4 л

Итак, объем газа (водорода), который выделяется при взаимодействии 46 граммов натрия с избытком соляной кислоты, составляет 22.4 л.