Найти массу серной кислоты ,необходимой для растворения 120г цинка, содержащего 5% примесей.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета необходимо учитывать, что цинк будет растворяться с образованием сульфата цинка (ZnSO4) и выделением сероводорода (H2S).

Находим молекулярную массу ZnSO4:
Zn = 65,38 г/моль
S = 32,07 г/моль
O = 16,00 г/моль
ZnSO4 = 65,38 + 32,07 + (4*16) = 161,38 г/моль

Рассчитываем молы цинка в 120 г с примесями:
Масса цинка = 120 г
Процент цинка в пробе = 100% - 5% = 95%
Масса чистого цинка = 120 г * 0,95 = 114 г
Мольная масса цинка = 114 г / 65,38 г/моль = 1,74 моль

Определяем количество серной кислоты, необходимое для растворения данного количества цинка:
Мольное соотношение между цинком и серной кислотой из уравнения реакции:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
1 моль Zn соответствует 1 моль H2SO4

Количество молей H2SO4, необходимое для растворения цинка:
1,74 моль

Находим массу серной кислоты, необходимую для растворения цинка:
Масса серной кислоты = количество молей молярная масса H2SO4
Масса серной кислоты = 1,74 моль 98,08 г/моль = 170,61 г

Таким образом, для растворения 120 г цинка, содержащего 5% примесей, необходимо 170,61 г серной кислоты.